El óxido de calcio (CaO) es un compuesto químico denominado comúnmente como cal viva. Se trata de uno de los compuestos más antiguos y con mayores aplicaciones.

El óxido de calcio es un óxido metálico formado por:

•1 átomo de calcio.

•1 átomo de oxígeno.

Se puede encontrar en la naturaleza; de la aglomeración del agua marina, la cual posee concentraciones altas de carbonato de calcio y magnesio. Dichas concentraciones, por medio de reacciones químicas y procesos fisicoquímicos se produce el hidróxido de calcio y una vez calcinado se fabrica el óxido de calcio.

A traves de la historia se le fueron dando distintos usos y utilidades a este maravilloso compuesto. Por ejemplo es :

•Útil en la preparación de morteros y cementeros

•Se emplea como blanqueador doméstico

•En la industria del curtido de pieles, se utiliza para extraer el pelo

•Neutraliza los terrenos ácidos en la industria de la agricultura

El oxido de calcio se forma cuando el carbonato de sodio se quema en el aire, mayormente se produce calentando caliza en grandes hornos de cal:

CaCO3 CaO + CO2

Los depósitos sedimentarios de carbonato de calcio se llaman caliches.

Este material utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C, durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional, romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable y pierde una molécula de óxido de carbono (IV).

El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua, haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.

Por eso, si entra en contacto con seres vivos, deshidrata sus tejidos (ya que estos están formados por agua).

Pero no hay que dejarse engañar por este maravilloso compuesto porque como sabemos estos mismos suelen reaccionar. Sus peligros químicos son los siguientes:

Reacciona violentamente con ácidos fuertes, agua,  tricloruro de cloro o tricloruro de boro; reacciona  con agua generando el calor suficiente para  encender materiales combustibles.

Las vias de exposicion de la sustancia son a través de la inhalación y la ingestión.

La evaporación a 20°C es despreciable, sin embargo se puede alcanzar rápidamente una

Concentración nociva de partículas en el aire por dispersión.

La sustancia es corrosiva de los ojos, piel y tracto respiratorio.

Corrosivo por ingestión.

La inhalación puede originar edema pulmonar.

El contacto prolongado o repetido con la piel puede producir dermatitis, ulceración y perforación del tabique nasal.


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